【題目】工業(yè)鹽酸中�；煊猩倭康腇eCl3而呈黃色．為測定某工業(yè)鹽酸中FeCl3的含量進行如下實驗：取該工業(yè)鹽酸100g，滴加溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示．FeCl3與NaOH反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl． 請計算：

（1）與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是g．
（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)．

【答案】
（1）2.4
（2）解：由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g﹣170g=12g，其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g

設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x

FeCl3+

3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5

120

x

2.4g

=

x=3.25g

該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為 ×100%=3.25%

答：該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為3.25%


【解析】解：由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g﹣170g=12g，其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g 設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x

FeCl3+

3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5

120

x

2.4g

=
x=3.25g
該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為 ×100%=3.25%
答：（1）與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是 2.4g．（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為3.25%．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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A.Fe2+：一個鐵離子帶兩個單位的正電荷
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A.長期缺乏維生素C易得壞血病
B.碳元素的質量分數(shù)最大
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【題目】如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，請回答

溫度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

KNO3

13.3

31.6

63.9

110


（1）20℃時，100g水中最多可以溶解g氯化鈉．
（2）要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?/span>（寫1種）．
（3）60℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為（精確到0.1%）．
（4）請在如圖坐標系中，用光滑的曲線繪制硝酸鉀的溶解度曲線．

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B.鋁原子的相對原子質量是26.98克
C.鋁原子核內含有13個中子
D.甲、乙兩元素形成化合物的化學式為Al2O

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A.+3
B.+2
C.﹣6
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B.
C.
D.

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