【題目】工業(yè)鹽酸中;煊猩倭康腇eCl3而呈黃色.為測定某工業(yè)鹽酸中FeCl3的含量進行如下實驗:取該工業(yè)鹽酸100g,滴加溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液,加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示.FeCl3與NaOH反應的化學方程式為:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl. 請計算:
(1)與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是g.
(2)該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù).
【答案】
(1)2.4
(2)解:由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g﹣170g=12g,其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g
設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x
FeCl3+ | 3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl |
162.5 | 120 |
x | 2.4g |
=
x=3.25g
該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為 ×100%=3.25%
答:該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為3.25%
【解析】解:由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g﹣170g=12g,其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g 設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x
FeCl3+ | 3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl |
162.5 | 120 |
x | 2.4g |
=
x=3.25g
該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為 ×100%=3.25%
答:(1)與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是 2.4g.(2)該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為3.25%.
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算,需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各符號中數(shù)字“2”表示的意義不正確的是( )
A.Fe2+:一個鐵離子帶兩個單位的正電荷
B.N2:一個氮分子由兩個氮原子構成
C.2Hg:二個汞原子
D.2NO3﹣:二個硝酸根離子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】蔬菜、水果中大多含維生素C(C6H8O6).下列關于維生素C的說法中錯誤的是( )
A.長期缺乏維生素C易得壞血病
B.碳元素的質量分數(shù)最大
C.由碳、氫、氧三種元素組成
D.1個分子由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度,請回答
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)20℃時,100g水中最多可以溶解g氯化鈉.
(2)要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?/span>(寫1種).
(3)60℃時,KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為(精確到0.1%).
(4)請在如圖坐標系中,用光滑的曲線繪制硝酸鉀的溶解度曲線.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖甲是鋁元素在周期表中的信息,乙是氧元素的原子結構示意圖.下列說法正確的是( )
A.氧原子最外電子層易得到電子形成穩(wěn)定結構
B.鋁原子的相對原子質量是26.98克
C.鋁原子核內含有13個中子
D.甲、乙兩元素形成化合物的化學式為Al2O
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體,目前被廣泛應用于自來水凈化.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為( )
A.+3
B.+2
C.﹣6
D.+6
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