Question

小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質量/g	2.2	m	1.1

試求：

（1）m的值是　　g．

（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．

Answer 1

根據化學反應方程式的計算．

專題： 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析： （1）根據記錄數據可發(fā)現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g；

（2）根據二氧化碳的質量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可．

解：（1）根據記錄數據可發(fā)現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以m的值為2.2；共產生CO₂的質量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；

故答案為：2.2；

（2）設石灰石中CaCO₃的質量為x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                     5.5g

x=12.5g

石灰石樣品中CaCO₃的質量分數==83.3%

答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為83.3%．