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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

先閱讀下列資料，再回答有關(guān)問題．
過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水．實驗室可用以下兩種方法制取氧氣：
方法a：利用雙氧水與二氧化錳混合：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣
方法b：將氯酸鉀和二氧化錳混合加熱：氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣．
但是，若氯酸鉀固體中混有可燃性雜質(zhì)，加熱時極可能發(fā)生爆炸；而且利用此法制得的氧氣中往往含有一種有毒的雜質(zhì)氣體--氯氣．
（1）現(xiàn)提供下列儀器裝置：

（I）指出裝置圖中指定儀器名稱：①

試管

；②

酒精燈

．
（II）選擇方法b制氧氣，氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選擇

A

，若利用氧氣不易溶于水的性質(zhì)，對應(yīng)的收集裝置應(yīng)選擇

D

（填裝置字母代號）．不能用裝置E來收集氧氣的理由是

氧氣的密度比空氣大

．
（III）某同學(xué)在關(guān)閉裝置B中的彈簧夾后，向長頸漏斗中加入水時發(fā)現(xiàn)：當(dāng)水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗中的水就下不去了（如圖F）．這種現(xiàn)象說明該裝置氣密性

良好

（填“良好”或“不好”）．
（2）請你從盡量多的角度分析，資料中制氧氣的兩種方法有哪些共同點？
共同點一：

都用二氧化錳作催化劑

；
共同點二：

都有氧氣生成；都屬于分解反應(yīng)等

．
（3）比較兩種制氧氣的方法，許多同學(xué)都認(rèn)為較優(yōu)的是方法a．你認(rèn)為該方法具有哪些優(yōu)點？
優(yōu)點一：

不用加熱；沒有危險

；
優(yōu)點二：

沒有污染；操作簡單等

．
（4）也有同學(xué)認(rèn)為方法a也有不足：利用方法a則應(yīng)該選擇裝置B作氣體的發(fā)生裝置，而反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)還有大量的氧氣沒有能夠收集，造成浪費．現(xiàn)提供燒杯、集氣瓶和水，請你設(shè)計一個方案，收集錐形瓶中的氧氣．你的操作方法是

從長頸漏斗向錐形瓶加滿水，用集氣瓶收集排出的氣體

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究．
查閱資料：①SO₂溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na₂SO₃；②H₂具有還原性．
分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是

；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合氣體．
實驗方案：研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進行完全）

問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為

，則猜想1成立．
（2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象，則猜想

成立．
（3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是

．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是

．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（2）小組內(nèi)一同學(xué)又設(shè)計了判斷SO₂與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，其他同學(xué)認(rèn)為這一結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需做的對比實驗

．
拓展延伸：小組的同學(xué)欲證明試管內(nèi)鋅與硫酸反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是

（填序號）．
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯性(填:酸、堿、或中)，原因是；

(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、；

另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO₂氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________ 。

（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達(dá)到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO₂氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度云南省蒙自市博通學(xué)校初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；
(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；
另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO₂氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________          。
（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達(dá)到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO₂氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體具有刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙，這種現(xiàn)象引起同學(xué)們的思考和研究．
查閱資料：①SO₂溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na₂SO₃；②H₂具有還原性．
分析討論：根據(jù)試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析，說明鋅與硫酸發(fā)生的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
提出猜想：對生成的氣體進行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂，做出此猜想的理由是；
猜想3：可能是H₂和SO₂的混合氣體．
實驗方案：研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了圖1所示的裝置進行探究（夾持儀器已省略，假設(shè)裝置中的反應(yīng)都進行完全）

問題討論：（1）如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象，裝置C的現(xiàn)象為，則猜想1成立．（2）如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺，裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象，則猜想成立．
（3）猜想3成立的實驗現(xiàn)象是．
（4）裝置B中濃硫酸的作用是．
實驗反思：（1）實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）小組內(nèi)一同學(xué)又設(shè)計了判斷SO₂與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)的裝置（如圖2），實驗時發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，其他同學(xué)認(rèn)為這一結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需做的對比實驗．
拓展延伸：小組的同學(xué)欲證明試管內(nèi)鋅與硫酸反應(yīng)后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中錯誤的是（填序號）．
①往容器內(nèi)再加稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中沒有硫酸
②往容器內(nèi)再加鋅粒，如有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定有硫酸
③往容器內(nèi)加氯化鋇溶液，如有沉淀生成，則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中，如有紅色固體生成，則溶液中沒有硫酸．

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