Question

10．工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成份為Na₂CO₃其余為NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止．有關數(shù)據(jù)如表所示．

物質	樣品質量	水的質量	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	22	150	56.8	220

求：
（1）產(chǎn)生氣體的質量是：8.8g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）運用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可知反應前后質量減輕的就是生成的二氧化碳，
（2）然后根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質量進而計算出碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律得CO₂=22+150+56.8-220=8.8g
（2）設生成的Na₂CO₃的質量為X，生成的NaCl的質量為Y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
 X                8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，
Na₂CO₃的質量分數(shù)=$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.4%；
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為96.8%．

點評 只要看清反應前后物質質量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據(jù)反應的化學方程式解答該題，溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．