Question

7．化學實驗室加熱用的酒精燈里的燃料是乙醇，化學式為CH₃CH₂OH，試計算：
（1）一個乙醇分子里含有9個原子；
（2）乙醇的相對分子質量為46；
（3）乙醇中碳元素的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據一個乙醇分子的構成，進行分析解答．
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則一個分子中共含有9個原子．
（2）乙醇的相對分子質量為：12×2+1×5+16×5=46．
（3）乙醇中碳元素的質量分數為$\frac{12×2}{46}$×100%≈52.2%
故答案為：（1）9；（2）46；（3）52.2%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．