Question

18．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品10g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO₃溶液（雜質(zhì)不與AgNO₃溶液反應(yīng)）．實(shí)驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． 試計算：（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ ）
（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為14.35 g；
（2）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)沉淀氯化銀的質(zhì)量可以計算硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀氯化銀的質(zhì)量為14.35g．
故填：14.35．
（2）設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為x，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
     170   143.5
      x    14.35g
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$，
x=17g，
硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{17g}{200g}$×100%=8.5%，
答：硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析圖中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．