分析 (1)溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量;
(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過(guò)氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣.故答案為:溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
(2)二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為:34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
(3)設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2MnO2_2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
68x=320.8g
解得:x=1.7g
此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1.7g34.0g×100%=5%
答:此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;
故答案為:(1)溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣;
(2)0.8;
(3)5%.
點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí),首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量,然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量.
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