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9.李軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液,他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽.他做了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)量該溶液34.0g倒入燒杯中,然后向其中加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體后,再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量,稱(chēng)量結(jié)果為33.7g. 
(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣. 
(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為0.8g. 
(3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 (1)溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量;
(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過(guò)氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣.故答案為:溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
(2)二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為:34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
(3)設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2MnO2_2H2O+O2
68              32
x               0.8g
68x=320.8g
解得:x=1.7g
此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1.7g34.0g×100%=5%
答:此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%;
故答案為:(1)溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣;
(2)0.8;
(3)5%.

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí),首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量,然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19.相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬,分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣( �。�
A.鎂最多B.鋅最多C.鐵最多D.一樣多

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20.于謙的一首石灰吟深受人民喜愛(ài).千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚身若等閑,粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間.其中的三句中從化學(xué)的角度來(lái)講是三個(gè)化學(xué)變化.請(qǐng)寫(xiě)出指定詩(shī)句的二個(gè)化學(xué)變化,并標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型.
第二句CaCO3_CaO+CO2↑  反應(yīng)類(lèi)型分解反應(yīng)
第三句CaO+H2O═Ca(OH)2 反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng).

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17.有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,而Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y表面有銀析出,而Z沒(méi)有變化.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)是( �。�
A.X<Y<ZB.X<Z<YC.Z<Y<XD.Z<X<Y

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4.如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)可用于研究燃燒的條件.已知白磷的著火點(diǎn)是40℃,紅磷的著火點(diǎn)是240℃.
(1)此組實(shí)驗(yàn)燒杯中的熱水除提高溫度外,對(duì)置于水中的白磷還起到隔絕氧氣的作用.
(2)如果白磷和紅磷靠近些,白磷先起火,紅磷會(huì)隨后著火,這是因?yàn)榘琢兹紵懦鰺崃�,使紅磷的溫度達(dá)到其著火點(diǎn);磷燃燒產(chǎn)生的白煙物質(zhì)在物質(zhì)分類(lèi)上屬于氧化物(酸、堿、鹽、氧化物或有機(jī)物).

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14.稱(chēng)取 NaOH 和 Ba(OH)2的固體混合物21.3g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液,反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀23.3g.
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?
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18.用無(wú)色酚酞書(shū)寫(xiě)的“信件”,最好的顯影劑是( �。�
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19.結(jié)合如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題:

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(3)如果用裝滿水的F裝置收集氫氣,則氫氣應(yīng)從b端(填“a”或“b”)進(jìn)入F中.
(4)查閱資料:相同條件下,氨氣(NH3)的密度比空氣小,且易溶于水,其水溶液稱(chēng)為氨水;加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣.根據(jù)所查資料,制取氨氣應(yīng)選擇的裝置是AE或AF(填寫(xiě)序號(hào)),制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)若要從氯酸鉀和二氧化錳制取O2后的固體殘?jiān)ḿ俣ㄒ淹耆磻?yīng))中回收二氧化錳,現(xiàn)有以下四步操作,正確順序應(yīng)是bcda (填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)).
a.烘干  b.溶解  c.過(guò)濾  d.洗滌
(6)把(5)中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體,在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是防止液體因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺.

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