Question

8．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）反應過程中產生二氧化碳質量是4.4 克；
（2）計算反應后所得溶液中CaCl₂的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，進一步可以計算反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：13.2g+100g+34.2g-143g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111      44
x            y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g，
反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為：$\frac{13.2g-10g+11.1g}{143g}$×100%=10%，
答：反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 因為反應只能夠生成一種氣體--二氧化碳，因此反應前后的質量差就是反應生成的二氧化碳的質量，這是計算的基礎，要注意理解．