Question

課本中有一問：為什么汗水有咸味？學(xué)習(xí)小組同學(xué)對此開展探究．
【提出問題】汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？
【假設(shè)與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是

 

．
【查閱資料】用鉑絲蘸取少許含有鈉元素的溶液（或物質(zhì)）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰．
【制訂計劃】為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子，二是要證明汗水溶液中有陽離子．
【進(jìn)行實驗】?證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加

 

溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生．
?證明陽離子的實驗：

 

．
【結(jié)論】經(jīng)上述實驗證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)．
【分析與交流】證明陰離子存在的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

；該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【假設(shè)與猜想】
根據(jù)生活經(jīng)驗推測，氯化鈉有咸味，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是氯化鈉；
【進(jìn)行實驗】為了證明咸味物質(zhì)是氯化鈉，一是要證明汗水溶液中含有陰氯離子，二是要證明汗水溶液中有鈉離子；
氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀和硝酸鈉，即氯離子能和銀離子結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；
焰色反應(yīng)可以判斷金屬元素的存在，即氯化鈉溶液中的鈉離子在灼燒時能夠產(chǎn)生黃色火焰；
【分析與交流】
氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，可以判斷反應(yīng)類型．

解答：解：【假設(shè)與猜想】
根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是氯化鈉．故填：氯化鈉．
【進(jìn)行實驗】
為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子--氯離子，二是要證明汗水溶液中有陽離子--鈉離子；
進(jìn)行實驗：證明陰離子的實驗，向汗水溶液中滴加硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生；
證明陽離子的實驗：用鉑絲醮取少許汗水，在酒精燈火焰上灼燒，呈現(xiàn)黃色火焰．
故填：硝酸銀；用鉑絲醮取少許汗水，在酒精燈火焰上灼燒，呈現(xiàn)黃色火焰．
【分析與交流】
氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，氯化鈉和硝酸銀相互交換成分，生成氯化銀和硝酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；復(fù)分解．
故答案為：
【假設(shè)與猜想】氯化鈉．
【進(jìn)行實驗】硝酸銀；用鉑絲醮取少許汗水，在酒精燈火焰上灼燒，呈現(xiàn)黃色火焰．
【分析與交流】NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；復(fù)分解．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．