Question

M元素的離子為M^2-，其核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b,則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．a(chǎn)+b+2

B．a(chǎn)+b-2

C．a(chǎn)-b+2

D．a(chǎn)-b-2

Answer 1

B

試題分析：由M^2-帶2個(gè)單位的負(fù)電荷可知，M^2-是由M原子得到2個(gè)電子而形成的，而已知M^2-的核外電子總數(shù)為a，則可知其原子的核外電子數(shù)總數(shù)為a-2；由于在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)等于a-2，又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則可知M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a+b-2。故選B
點(diǎn)評(píng)：離子是由原子得失電子形成的，而在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，一定要熟記這兩個(gè)等量關(guān)系。