Question

2．草木灰屬于農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100g該草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物質(zhì)量為127.8g，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂CO₃+H₂SO₄=K₂CO₄+CO₂↑+H₂O
（假設(shè)草木灰的其他成分不與酸反應(yīng)）
請回答：
（1）二氧化碳（CO₂）分子中，碳、氧元素的原子個數(shù)比為1：2；
（2）碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質(zhì)量為138．
（3）如圖表示反應(yīng)過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線，則a=2.2；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式分析原子個數(shù)，原子個數(shù)之比就是化學(xué)式中元素的下標(biāo)之比；
（2）相對分子質(zhì)量就是對應(yīng)的原子的相對原子質(zhì)量總和；
（3）（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：二氧化碳（CO₂）分子中，碳、氧元素的原子個數(shù)比為 1：2；
碳酸鉀（K₂CO₃）的相對分子質(zhì)量=39×2+12+16×3=138．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量=30g+100g-127.8g=2.2g；
設(shè)草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量為x
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138                             44
x                                 2.2g
$\frac{138}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=6.9g
故答案為：
（1）1：2；  （2）138；  （3）2.2；（4）6.9．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．