Question

(4分)將14 g含少量雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的碳酸鈣固體，加入到73 g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產生CO₂氣體4.4 g。請計算：
(1)原固體中CaCO₃的質量；
(2)所用鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

解：設反應掉的CaCO₃質量為x，實際消耗的HCl質量為y。
CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O(1分)
100     73            44
x       y            4.4 g
100∶x＝44∶4.4 g　x＝10 g(1分)
73∶y＝44∶4.4 g　y＝7.3 g(1分)
鹽酸中溶質的質量分數(shù)：7.3 g/73 g×100%＝10%。(1分)
答：略。

分析：（1）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出碳酸鈣的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出氯化氫的質量，然后計算鹽酸的質量分數(shù)．
解：設反應掉的CaCO₃質量為x，實際消耗的HCl質量為y。
CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
100     73            44
x       y            4.4 g
100∶x＝44∶4.4 g   x＝10 g(1分)
73∶y＝44∶4.4 g   y＝7.3 g(1分)
鹽酸中溶質的質量分數(shù)：7.3 g/73 g×100%＝10%。
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：最后要有“答