Question

9．將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物14.4g放入燒杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．待沒有氣泡逸出后（CO₂的溶解忽略不計(jì)），所得溶液的總質(zhì)量為200g．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是4.4g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：14.4g+50g+140g-200g=4.4g；
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
x                          y                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.4g-10.6g+11.7g}{200g}$×100%=7.75%
答：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 4.4g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.75%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．