Question

化學(xué)是造福人類的科學(xué)，在人體保健、醫(yī)療衛(wèi)生、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面作出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解答有關(guān)問(wèn)題．
（1）低血糖患者每天都應(yīng)注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖．請(qǐng)你列舉兩種富含淀粉的食物

米飯

、

饅頭

．
（2）油炸食物不宜多吃，因長(zhǎng)時(shí)間煎炸會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)丙烯醛（C₃H₄O）．丙烯醛在空氣中完全燃燒時(shí)，生成二氧化碳和水．請(qǐng)寫出丙烯醛完全燃燒的化學(xué)方程式：

2C₃H₄O+7O₂

點(diǎn)燃  .

6CO₂+4H₂O

．
（3）煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加入適量的稀鹽酸把它除掉，用化學(xué)方程式表示稀鹽酸能“除水垢”和“要適量”的原因：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

、

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

、

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

．
（4）鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年限比銅和鐵晚得多的原因是

②

；目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是

④

．（填序號(hào)）
①鋁的硬度小 ②鋁較活潑  ③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面容易形成致密的保護(hù)膜
（5）干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），受熱時(shí)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而達(dá)到滅火的目的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（6）古代銅幣表面綠色銅銹的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，文物鑒定人員常用酸驗(yàn)法鑒別銅銹真?zhèn)危河眉?xì)玻璃棒蘸取少許稀鹽酸，涂擦在需要鑒別可疑銅銹的部位，若有氣泡產(chǎn)生則初定為銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

．
（7）某廠采用聯(lián)合法生產(chǎn)硫酸銅、硫酸亞鐵作飼料添加劑，主要步驟如圖所示：

寫出上圖中①、③反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

；
③

CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

；

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可以根據(jù)食物中的物質(zhì)組成方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；
（2）根據(jù)題目中的信息“丙烯醛在空氣中完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水”，可得此反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平；
（3）用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)；若鹽酸過(guò)量，鹽酸除去水垢后剩余的鹽酸還會(huì)與構(gòu)成鋁壺的金屬鋁反應(yīng)，會(huì)破壞鋁壺；
（4）根據(jù)鋁的活動(dòng)性比銅、鐵強(qiáng)以及鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的特點(diǎn)分析；
（5）根據(jù)題意干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO₃），它受熱后生成碳酸鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（6）依據(jù)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，結(jié)合題干中的現(xiàn)象生成的氣體即為二氧化碳，同時(shí)有水和氯化銅生成；（7）依據(jù)步驟中提供的物質(zhì)情況，結(jié)合具體的關(guān)于物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律書寫方程式即可．①氧化銅與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅與水③母液中含有剩余的硫酸一定量的硫酸銅它們都能與鐵置換反應(yīng)．

解答：解：（1）米飯、饅頭等物質(zhì)中含有豐富的淀粉，故答案為：米飯、饅頭；
（2）根據(jù)題目中的信息“丙烯醛在空氣中完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水”，可得此反應(yīng)的反應(yīng)物是丙烯醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，利用觀察法配平，故答案為：2C₃H₄O+7O₂

點(diǎn)燃  .

6CO₂+4H₂O；
（3）鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
因此水垢可以用鹽酸除去；鹽酸與鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，因此加入的鹽酸要適量．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（4）由于鋁的活動(dòng)性大于銅、鐵的活動(dòng)性，冶煉的難度大，所以，鋁的利用比銅和鐵晚得多；由于鋁易與氧氣反應(yīng)在鋁的表面生成致密氧化鋁的保護(hù)膜，更耐腐蝕，所以，目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，故答案為：②④；
（5）碳酸氫鈉（NaHCO₃），它受熱后生成純堿（Na₂CO₃）、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅、水及二氧化碳，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫要求完成，故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
（7）①氧化銅與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅與水；③由于母液中含有剩余的硫酸及硫酸銅溶液，所以該過(guò)程含有兩步反應(yīng)：與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，故答案為：①CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；③CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題考查營(yíng)養(yǎng)素、金屬及酸的化學(xué)性質(zhì)以及物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化制備等化學(xué)知識(shí)，難度不大，只有認(rèn)真分析，就能做對(duì)．