Question

在天平左右托盤上，各放一含有20g溶質質量分數(shù)為18.25%鹽酸的燒杯，將天平調整平衡，然后在左盤的燒杯中加入5g鐵，在右盤上的燒杯中加入5g鋅，充分反應后，天平將

1. A.
   仍然平衡
2. B.
   向右盤傾斜
3. C.
   向左盤傾斜
4. D.
   無法判斷

Answer 1

A
分析：根據(jù)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣兩個化學方程式計算產(chǎn)生氫氣的質量．
解答：設鹽酸全反應消耗的鐵的質量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73
x 20g×18.25%
x=3.65g
=
x=2.8g＜5g
設鹽酸全反應消耗的鋅的質量是y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 73
y 3.65g
=
y=3.25g＜5g
所以酸全參加反應，金屬鐵和鋅有剩余．根據(jù)質量守恒定律，氫氣的質量和鹽酸中氫元素的質量相等，兩燒杯中稀鹽酸的質量和溶質質量分數(shù)都相同所以產(chǎn)生的氫氣的質量相等，所以仍然平衡．
故答案選A．
點評：本題解題的關鍵是分析清楚兩燒杯中的金屬有剩余，稀鹽酸全參加反應；兩燒杯中的稀鹽酸質量和溶質質量分數(shù)相等所以生成的氫氣質量相等．只要明白這一點即可較快解答該題．