Question

3．實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用發(fā)生裝置A（填字母序號），反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用排水法收集氣體進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是防止水倒流到試管，使灼熱的試管炸裂．
若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是用帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃證明收集已滿．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B（填裝置序號），在加試劑之前的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的C（填裝置序號），理由是防止生成的二氧化硫污染空氣．
（4）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．收集氫氣的裝置可選用C或E．（填標號）

Answer 1

分析 （1）根據實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，用排水法收集氣體進行實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是防止水倒流到試管，使灼熱的試管炸裂，氧氣有助燃性進行分析；
（2）根據實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，在加試劑之前應檢驗裝置氣密性進行分析；
（3）根據硫和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫屬于空氣污染性氣體進行分析；
（4）根據氫氣的密度比空氣小，難溶于水進行分析．

解答 解：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用發(fā)生裝置A，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，用排水法收集氣體進行實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是防止水倒流到試管，使灼熱的試管炸裂，氧氣有助燃性；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以應選擇的氣體發(fā)生裝置是B，在加試劑之前應檢驗裝置氣密性；
（3）硫和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫屬于空氣污染性氣體，所以最好選用氣體的收集裝置中的C，理由是：防止生成的二氧化硫污染空氣；
（4）氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以收集氫氣的裝置可選用C或E．
故答案為：（1）A，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，防止水倒流到試管，使灼熱的試管炸裂，用帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃證明收集已滿；
（2）B，檢驗裝置的氣密性；
（3）C，防止生成的二氧化硫污染空氣；
（4）C，E．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．