Question

【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為 。
（2）二氧化錳的質(zhì)量。
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。（最后兩個問請寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）9.6
（2）解：根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO3 2KCl＋3O2↑中KCl與O2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出KCl的質(zhì)量，進一步計算出二氧化錳的質(zhì)量

設(shè)KCl的質(zhì)量為x

2KClO3	2KCl＋	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

149:96=x:9.6g x=14.9g

二氧化錳的質(zhì)量=16.4g-14.9g=1.5g

（3）解：可設(shè)水的質(zhì)量為y，可列式為：14.9g÷(14.9g+y) ×100%=10%

y=134.1g

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=26g-16.4g=9.6g

【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．