Question

圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t₁℃兩物質的溶解度關系為b

=

c（填“＞”、“＜”或“=”）．其中，與c的溶解度變化趨勢一致的物質可能是

氫氧化鈣

．若b是NaCl，則b溶液中的溶質粒子是（填符號）

Na⁺、Cl^-

．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為

b＞a＞c

．
（3）a、b、c三種物質的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，無晶體析出的是

C

．能否判斷析出a、b晶體的多少，能，說出哪個多？不能，說明理由：

不能，未指明溶液質量的多少

．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

冷卻熱飽和溶液

結晶的方法．
（5）小明同學欲在t2℃時配制溶質質量分數為40%的B溶液，你認為他能否成功？

不能

．

Answer 1

分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，根據氯化鈉的構成微粒考慮；
（2）根據飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%考慮；
（3）飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，無晶體析出說明降溫后，溶解度變大，沒有溶液質量的限制，不能比較析出晶體的多少；
（4）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；
（5）根據t₂℃B物質的溶解度來考慮飽和溶液的溶質質量分數，再進行分析．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以P點表示在t₁℃b和c兩物質的溶解度相等；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由溶解度曲線圖可知，只有C物質符合這一點，可能是氫氧化鈣；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
（2）飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液溶質質量分數大小與該溫度下的溶解度有關；溶解度大，溶質質量分數就大，t₂℃，a、b、c三種物質的溶解度大小是：b＞a＞c，所以t₂℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為b＞a＞c；
（3）飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，無晶體析出說明降溫后，溶解度變大，由溶解度曲線圖可知，只有C物質降溫后溶解度變大；沒有溶液質量的限制，不能比較析出晶體的多少，如果是等質量的飽和溶液中從t₂℃降溫到t₁℃，b物質溶解度減小的多，析出晶體多；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．提純b，因為b物質的溶解度隨溫度的變化比較大，所以降溫結晶（或冷熱飽和溶液）；
（5）t₂℃B物質的溶解度是50g，所以該溫度下飽和溶液的質量分數是：

50g

100g+50g

×100%=33.3%，即在該溫度下配成溶液的最大質量分數是33.3%，所以不可能在t₂℃時配制溶質質量分數為40%的B溶液．
故答案為：（1）=；氫氧化鈣；Na⁺、Cl^-；（2）b＞a＞c；（3）C；不能，未指明溶液質量的多少；（4）冷卻熱飽和溶液；（5）不能．

點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度，知道飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%．