Question

已知20℃時食鹽的溶解度是36g，現(xiàn)將8g食鹽放入到42g水中，得到的溶液進行下列各項操作后，質量分數分別是多少？
（1）再加入5g食鹽固體；
（2）蒸發(fā)掉10g水；
（3）加入5g食鹽固體和20g水；
（4）加入10g硝酸鉀固體；
（5）加入10g食鹽；
（6）加入20%的硝酸鉀溶液50g．

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；據此判斷將8g食鹽放入到42g水中溶解的質量，進而結合溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，結合題意進行分析解答即可．

解答：解：20℃時食鹽的溶解度是36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)；該溫度下42g水中最多能溶解食鹽的質量為

42g

100g

×36g=15.12g，現(xiàn)將8g食鹽放入到42g水中，能全部溶解．
（1）加入5g食鹽固體，所得溶液中溶質質量分數為

8g+5g

8g+42g+5g

×100%≈23.6%．
（2）蒸發(fā)掉10g水，所得溶液中溶質質量分數為

8g

8g+42g-10g

×100%=20%．
（3）加入5g食鹽固體和20g水后，所得溶液中溶質質量分數為

8g+5g

8g+42g+5g+20g

×100%≈17.3%．
（4）加入10g硝酸鉀固體，所得溶液中食鹽的質量分數為

8g

8g+42g+10g

×100%≈13.3%．
（5）該溫度下42g水中最多能溶解食鹽的質量為15.12g，加入10g食鹽，不能全部溶解，所得溶液為鈣溫度下的飽和溶液，所得溶液中食鹽的質量分數為

36g

36g+100g

×100%≈26.5%．
（6）加入20%的硝酸鉀溶液50g，所得溶液中食鹽的質量分數為

8g

8g+42g+50g

×100%=8%．
答：（1）再加入5g食鹽固體，所得溶液中溶質質量分數為23.6%；
（2）蒸發(fā)掉10g水后，所得溶液中溶質質量分數為20%；
（3）加入5g食鹽固體和20g水后，所得溶液中溶質質量分數為17.3%；
（4）加入10g硝酸鉀固體，所得溶液中食鹽的質量分數為13.3%；
（5）所得溶液中食鹽的質量分數為為26.5%；
（6）加入20%的硝酸鉀溶液50g，所得溶液中食鹽的質量分數為8%．

點評：本題難度不大，掌握溶解度的含義、溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．