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已知20℃時食鹽的溶解度是36g,現(xiàn)將8g食鹽放入到42g水中,得到的溶液進行下列各項操作后,質量分數分別是多少?
(1)再加入5g食鹽固體;
(2)蒸發(fā)掉10g水;
(3)加入5g食鹽固體和20g水;
(4)加入10g硝酸鉀固體;
(5)加入10g食鹽;
(6)加入20%的硝酸鉀溶液50g.
考點:有關溶質質量分數的簡單計算
專題:溶液的組成及溶質質量分數的計算
分析:20℃時食鹽的溶解度為36g,其涵義是20℃時,100g水中最多溶解36g氯化鈉,溶液達到飽和狀態(tài);據此判斷將8g食鹽放入到42g水中溶解的質量,進而結合溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×
100%,結合題意進行分析解答即可.
解答:解:20℃時食鹽的溶解度是36g,其涵義是20℃時,100g水中最多溶解36g氯化鈉,溶液達到飽和狀態(tài);該溫度下42g水中最多能溶解食鹽的質量為
42g
100g
×36g
=15.12g,現(xiàn)將8g食鹽放入到42g水中,能全部溶解.
(1)加入5g食鹽固體,所得溶液中溶質質量分數為
8g+5g
8g+42g+5g
×
100%≈23.6%.
(2)蒸發(fā)掉10g水,所得溶液中溶質質量分數為
8g
8g+42g-10g
×
100%=20%.
(3)加入5g食鹽固體和20g水后,所得溶液中溶質質量分數為
8g+5g
8g+42g+5g+20g
×
100%≈17.3%.
(4)加入10g硝酸鉀固體,所得溶液中食鹽的質量分數為
8g
8g+42g+10g
×
100%≈13.3%.
(5)該溫度下42g水中最多能溶解食鹽的質量為15.12g,加入10g食鹽,不能全部溶解,所得溶液為鈣溫度下的飽和溶液,所得溶液中食鹽的質量分數為
36g
36g+100g
×
100%≈26.5%.
(6)加入20%的硝酸鉀溶液50g,所得溶液中食鹽的質量分數為
8g
8g+42g+50g
×
100%=8%.
答:(1)再加入5g食鹽固體,所得溶液中溶質質量分數為23.6%;
(2)蒸發(fā)掉10g水后,所得溶液中溶質質量分數為20%;
(3)加入5g食鹽固體和20g水后,所得溶液中溶質質量分數為17.3%;
(4)加入10g硝酸鉀固體,所得溶液中食鹽的質量分數為13.3%;
(5)所得溶液中食鹽的質量分數為為26.5%;
(6)加入20%的硝酸鉀溶液50g,所得溶液中食鹽的質量分數為8%.
點評:本題難度不大,掌握溶解度的含義、溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×
100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

即不溶于水,又不溶于鹽酸,但能與硝酸銀溶液反應的是( 。
A、BaCl2
B、MgO
C、Cu
D、Zn

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有人說:“后鐵生銹后質量變大,說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律.”這種說法對嗎?為什么?

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已知磷、鋁、硫都可以與氧氣發(fā)生化學反應.
(1)分別寫出這三種物質與氧氣發(fā)生反應的現(xiàn)象及反應原理;
(2)寫出這三種物質與氧氣發(fā)生反應的共同點.

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某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題,進行探究學習,請你作為該小組成員來解決下列問題:
(1)實驗前,小組同學對某些問題展開討論,并設計實驗方案:
①小剛說:“酸的溶液呈酸性,堿的溶液呈堿性,則鹽的溶液一定呈中性.”你認為這種推理
 
(填“正確”或“不正確”)你的例證是:
 

②小麗同學從某一塊農田里取回一份土壤樣品,請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可)
 
、
 

如果檢測的結果呈酸性,那么要改良此土壤,應該向農田里施加
 

(2)請你設計一個實驗,能通過清晰可見的現(xiàn)象,除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸.你的實驗方案是(寫出實驗操作,現(xiàn)象和結果.注“不能用指示劑”)
 

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下列操作都是錯誤的,請你回答錯誤的原因或者這樣操作會引起的后果:
(1)小紅撕下一片pH試紙,將其浸到某鹽酸溶液中,測定該溶液的pH
 

(2)將CO2和HCl的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶以除去HCl得到CO2氣體
 

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小平同學設計了如圖所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗.試回答:
(1)當裝置B中的澄清石灰水變渾濁時,說明
 

(2)為了環(huán)保,在該裝置中還應該補充
 
并將你的想法畫在實驗裝置圖中.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)金剛石,石墨都是由碳元素組成的單質,但物理性質差別很大,原因是
 
;
(2)硫粉在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒的現(xiàn)象存在很大的差別,原因是
 
;
(3)碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳,在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳;對比這兩個反應可得到的結論是
 

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上世紀八十年代農村相當多的地區(qū)食用食用鹽為粗鹽,粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質.某化學興趣小組為了將粗鹽中得MgCl2、CaCl2分離,分別得到精鹽和MgCl2、CaCl2等物質做了下列實驗.
(1)將粗鹽置于于一定量的水中,用玻璃棒充分攪拌;過濾,得到濾液a.
(2)向濾液a中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,得到濾液b和固體A.
(3)向濾液b中加入過量的碳酸鈉溶液,過濾,得到濾液c和固體B.
(4)向濾液c中加入過量的稀鹽酸,蒸發(fā),得到固體C.
請根據上述實驗,完成下列問題:
(1)寫出步驟(2)中發(fā)生反應的化學方程式
 
;
(2)濾液c中含有的溶質有
 
(寫化學式);
(3)在蒸發(fā)操作中使用的儀器主要有
 

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