Question

11．現(xiàn)有表面被氧化的鎂條8克，其中含氧元素20%，把此鎂條放入50 克稀硫酸中恰好完全反應(yīng)．求：
（1）鎂條中鎂元素的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)過程中共放出氫氣多少克？
（3）該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)求出鎂元素的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氧元素的質(zhì)量求出氧化鎂的質(zhì)量進而求出鎂的質(zhì)量，進而求出氫氣的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)鎂元素的質(zhì)量以及硫酸的質(zhì)量關(guān)系求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）鎂條中鎂元素的質(zhì)量=8g-8g×20%=6.4g；
（2）氧化鎂的質(zhì)量=$\frac{8g×20%}{\frac{16}{40}×100%}$=4g；
鎂的質(zhì)量=8g-4g=4g
設(shè)反應(yīng)過程中共放出氫氣為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24              2
4g              x
 $\frac{24}{4g}=\frac{2}{x}$
x=0.33g
（3）設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O關(guān)系可知
鎂元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸鎂
Mg～H₂SO₄ ～MgSO₄
24      98
6.4g     y
$\frac{24}{6.4g}=\frac{98}{y}$
y=26.1g
該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{26.1g}{50g}×100%$=52.27%
答：（1）鎂條中鎂元素的質(zhì)量為6.4g；
（2）反應(yīng)過程中共放出氫氣為0.33g；
（3）該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為52.27%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．所以需先計算出氧化鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)鎂氧化的化學(xué)方程式，計算出被氧化的鎂的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量以及氫氣的質(zhì)量即可．