某同學將12g大理石放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中,結(jié)果恰好完全反應(yīng).經(jīng)測定反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為55.6g.請計算:該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
分析:運用差量法分析,反應(yīng)后溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量之差與碳酸鈣質(zhì)量成正比.根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化量求出碳酸鈣質(zhì)量,進而求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
解答:解:設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△溶液質(zhì)量變化   
100                   44     100-44=56
 x                          55.6g-50g
100
x
=
56
55.6g-50g

x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
10g
12g
×100%
=83.3%
答:大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%
點評:本題考查根據(jù)化學方程式的計算以及守恒法的運用,本題難點分析反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化量與碳酸鈣之間的關(guān)系,根據(jù)題中溶液質(zhì)量列出方程
練習冊系列答案
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