Question

已知在某（NH₄）₂SO₄化肥樣品中可能混入了CuO、NH₄Cl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃四種物質中的一種或多種，為推測混入的物質種類，現按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所述（設過程①和②中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）試根據實驗過程和現象判斷

（1）無色氣體C的氣味是

 

（2）在該化肥樣品中，一定存在的物質有

 

種
（3）氣體E通入足量的澄清石灰水中，溶液的pH會

 

．（選填“減小”、“增大”或“不變”之一）
（4）在藍色濾液F中，一定存在的陽離子是

 

．（寫符號）
（5）寫出步驟③中發(fā)生的一個化學方程式

 

．
（6）僅根據以上實驗現象，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是

 

，要進一步推理固體混合物中的物質，可用濾液D再實驗，請簡要說明實驗操作、發(fā)生的現象及結論．

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質,銨態(tài)氮肥的檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據氧化銅不溶于水，氧化銅和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，銨根離子離子和氫氧根離子反應生成氨氣等知識進行分析．

解答：解：氧化銅不溶于水，氧化銅和鹽酸反應會生成藍色的氯化銅，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，銨根離子離子和氫氧根離子反應生成氨氣．
（1）通過推導可知，濾液中含有銨根離子，氫氧根離子和銨根離子反應會生成氨氣，所以C是氨氣，氣味是：刺激性氣味；
（2）在濾渣中加入過量的稀鹽酸，會形成藍色溶液F，所以雜質中一定含有氧化銅，有白色沉淀G產生，所以雜質中一定含有硝酸鋇，有無色氣體E產生，所以雜質中一定含有碳酸鈉，綜合分析可知，在該化肥樣品中，一定存在的物質有硫酸銨、氧化銅、碳酸鈉、硝酸鋇；
（3）通過推導可知，E是碳酸鋇和鹽酸反應生成的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以溶液的pH會減��；
（4）濾渣中加入的是過量的稀鹽酸，溶液顯藍色，所以溶液中一定含有銅離子，也有反應剩余的氫離子，所以在藍色濾液F中，一定存在的陽離子是：H⁺、Cu²⁺；
（5）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）通過題中的現象不能確定混合物中是否含有氯化銨，所以要檢驗氯化銨，需要用硝酸銀檢驗，操作方法是：取濾液D少許于試管中，加入稀硝酸酸化，然后滴入硝酸銀，有白色沉淀生成，混入的雜質有氯化銨，沒有明顯現象，混入的雜質中沒有氯化銨．
故答案為：（1）刺激性氣味；
（2）4；
（3）減小；
（4）H⁺、Cu²⁺；
（5）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）氯化銨，取濾液D少許于試管中，加入稀硝酸酸化，然后滴入硝酸銀，有白色沉淀生成，混入的雜質有氯化銨，沒有明顯現象，混入的雜質中沒有氯化銨．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．