Question

（2011?�？悼h模擬）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），當鹽酸滴加至圖A點時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，．試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

2.2g

．
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是

NaCl、HCl

（寫出化學式）．
（3）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）．
（4）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)圖中信息判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)以及所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．其中加入36.5克稀鹽酸時，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．再加入稀鹽酸時，反應(yīng)不再進行．

解答：解：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g．故填：2.2g；
（2）B點時反應(yīng)結(jié)束，這時的溶質(zhì)是氯化鈉，再加入稀鹽酸時溶質(zhì)又多了氯化氫，這時的溶液中溶質(zhì)含有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl、HCl；
（3）設(shè)純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，36.5g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x        y           2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g
試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（4）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答：（3）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；（4）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%．

點評：本題主要考查了視圖問題和根據(jù)化學方程式進行相關(guān)方面計算的內(nèi)容．