Question

化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）從圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為

 

g．
（2）樣品中鋅的質量為

 

g．（不寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）圖象中曲線折點表示恰好完全反應，此時生成氫氣的質量為0.2g；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氫氣的質量計算樣品中鋅的質量．

解答：解：（1）鋅與硫酸恰好完全反應時即曲線的折點，此時所產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g；
（2）設鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
故答案為：（1）0.2g；
（2）6.5g．

點評：解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應是解題的關鍵．