16．為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們設(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．
燒堿溶液捕捉和封存二氧化碳法（見圖）：
①噴霧反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大反應(yīng)物間接觸面積，使反應(yīng)更充分．
增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分
②過濾環(huán)節(jié)中所得濾渣的主要成分是CaCO3，CaCO3請用化學(xué)方程式說明原因：CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH．

分析 根據(jù)題目給出的信息可知：在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是生石灰；燒堿溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；因?yàn)樯液退磻?yīng)生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此過濾出的是碳酸鈣白色沉淀；在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是生石灰和氫氧化鈉溶液．

解答 解：①燒堿溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
②因?yàn)樯液退磻?yīng)生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此過濾出的是碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為：CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
③在整個流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是生石灰和氫氧化鈉溶液，化學(xué)式為：CaO、NaOH．
故答案為：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，增大反應(yīng)物間接觸面積，使反應(yīng)更充分；
②CaCO3，CaO+H2O=Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
③CaO、NaOH．

點(diǎn)評 本題考査了有關(guān)二氧化碳造成的溫室效應(yīng)問題、酸堿鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等，考查的知識點(diǎn)比較多，要綜合應(yīng)用．環(huán)境問題不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點(diǎn)問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是 （　�。�
A．氫氣能燃燒B．氧氣具有氧化性C．通電后水分解D．活性炭有吸附性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A～F六種常見物質(zhì)，其中B是食品包裝中的常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACa（OH）2  BCaO  EC．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：C→B：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（0H）2+CO2↑；F→D：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)，還原劑是（　�。�
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．木炭燃燒后生成黑色固體
B．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒
C．紅磷在空氣中不能燃燒
D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解水時(shí)，常加入氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性，把6克氫氧化鈉完全溶解于44克水中．
（1）通電一段時(shí)間后，剩余溶液質(zhì)量為36克，此時(shí)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）若通電一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，則有多少克水被電解了？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是氯化鉀的溶解度與溫度的關(guān)系表格：
 溫度/（℃） 1020 30 40 50 60 70 80 90 
 溶解度/（g） 3134 37 40.6 42 45.5 48 51 54 
（1）50℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為42g．
（2）氯化鉀的溶解度隨溫度的如何變化？氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．
（3）某氯化鉀飽和溶液中，100克水中含氯化鉀50克，此溶液可能所處的溫度為70℃～80℃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請仔細(xì)閱讀下列信息
（1）人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以表示為如下的形式：

（2）并不是所有的氧化劑和還原劑混合接觸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．只有較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以學(xué)會常見氧化劑及還原劑的相對強(qiáng)弱的判斷的方法很重要．一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：

可以由反應(yīng)事實(shí)來判斷氧化劑或還原劑相對強(qiáng)弱：
比較微粒氧化性強(qiáng)弱方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
比較微粒還原性強(qiáng)弱方法是：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②對于氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：2：1；
③對于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，請判斷反應(yīng)FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正確？并說明理由．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別 放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙．

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