Question

10．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）．
粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A名稱是溶解，第⑤步中，操作B名稱是過濾．
（2）第②加入的試劑目的是除掉Na₂SO₄（填化學(xué)式下同），涉及的化學(xué)方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第③加入的試劑目的是除掉MgCl₂，涉及的化學(xué)方程式是：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）第④加入的試劑目的是除掉CaCl₂、BaCl₂，涉及的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

Answer 1

分析 稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，所以操作A是溶解，實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾；
欲除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液，

解答 解：稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾；
欲除去溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量氯化鋇溶液、過量的NaOH溶液、過量碳酸鈉溶液．第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；第③步加入加NaOH溶液除去粗鹽中的MgCl₂；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．第④步加入過量碳酸鈉溶液的試劑目的是除掉CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；反應(yīng)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應(yīng)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的除去NaOH、Na₂CO₃溶液．
故答案為：（1）溶解；過濾；（2）Na₂SO₄；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；（3）MgCl₂；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（4）CaCl₂；BaCl₂；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考了在粗鹽提純的試驗(yàn)中對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)換的探究，除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．