Question

向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。下列說法正確的是

A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1:1

B．混合物充分反應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）克

C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克

D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到： CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44． A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A錯誤． B、反應后只有二氧化碳氣體放出，所以混合物充分反應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）g，故B正確； C、根據(jù)化學方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯誤； D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，故BD正確

考點：根據(jù)化學方程式的計算 質(zhì)量守恒定律