為測定某造紙廠排放的廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取一定量的該廢水于燒杯中,逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量為149g.(假設(shè)廢水中的其他成分不與硫酸反應(yīng))請計算:
(1)49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(2)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解:(1)49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量=49g×10%=4.9g
(2)設(shè)反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+H
2SO
4═Na
2SO
4+2H
2O
80 98
x 4.9g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/296792.png)
x=4g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/310993.png)
×100%=4%
答:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%.
分析:(1)利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計算49g 10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)利用恰好完全反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒定律計算所取廢水質(zhì)量;最后利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量差即所取廢水溶液的質(zhì)量.