【題目】“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點。按照這一觀點討論下面的問題。

【1】酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有的離子是 ；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有的離子是 。

【2】寫出下圖所示的反應(yīng)方程式 ， 該反應(yīng)前后，溶液中減少的離子是 。

【3】100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是 g。

【答案】

【1】氫離子（1分） 氫氧根（1分）

【2】NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O （2分） H+（氫離子）、OH-（氫氧根）（1分）

【3】20g（2分） 29.3g(或29.25g)（2分）

【解析】

（1）酸溶液中都含有氫離子，堿溶液中都含有的離子是氫氧根，（2）酸堿反應(yīng)的實質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，所以溶液中減少的離子是H+（氫離子）、OH-（氫氧根），（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g*20%=20g，設(shè)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是X克，

NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，

40

【1】5

20g X

40/

【2】5=20g/x,解得X=

【3】25g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗小組的同學(xué)將足量鋅粒加入一定量濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他們對此氣體的成分進(jìn)行了探究。

（提出問題）鋅粒加入該硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體是什么？

（查閱資料）

①濃硫酸能與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣，能生成二氧化硫氣體；

②二氧化硫氣體有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

（猜想與假設(shè)）

甲同學(xué)認(rèn)為：氣體可能是；

乙同學(xué)認(rèn)為：氣體可能是；

丙同學(xué)認(rèn)為：氣體還可能是_____。

（實驗探究）

為了驗證上述猜想，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下將產(chǎn)生的氣體通過如下圖的裝置進(jìn)行探究（部分夾持儀器略去）。

（1）實驗開始后，觀察到A中_____的現(xiàn)象，證明氣體中含有。

（2）C裝置先通一段時間氣體后，再點燃酒精燈。一段時間后觀察到玻璃管內(nèi)_____的現(xiàn)象，證明氣體中含有。

（3）D裝置的作用是_____。

（實驗結(jié)論）丙同學(xué)的猜想是正確的。

（反思與交流）

①鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因：_____。

②鋅與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點是_____（任填一種合理的答案）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下圖的溶解度曲線圖回答：

1.t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，說明________________________；

2.乙物質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化趨勢是：_______________________________；

3.40℃時，將60g甲物質(zhì)溶解在100g水中，就可以得到______g甲物質(zhì)的飽和溶液，此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；

4.20℃時含有少量未溶解的乙物質(zhì)的飽和溶液中，若要使乙物質(zhì)完全溶解，可以采用的方法是_______________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

請回答：

（1）B框中的物質(zhì)屬于___________（填序號：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）。

（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 g

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（3）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漫天飛舞的楊絮可能會引皮膚過敏，將赤霉酸(C19H22O6)注入楊樹可以減少楊絮。下列有關(guān)“赤霉酸”的說法正確的是（　　）

A. 赤霉酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高B. 赤霉酸由 47 個原子構(gòu)成

C. 赤霉酸屬于有機(jī)高分子化合物D. 赤霉酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為 19:22

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將 6.4g 已生銹的鐵片，放入一濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖 所示（假設(shè)鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質(zhì)）。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____g。

（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______？求該鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_________？（寫出計算過程，結(jié)果精確到到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合如圖所示實驗裝置回答問題。

（1）裝置AC組合制取氧氣

①裝置A中反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________，欲調(diào)整該裝置中試管的傾斜角度，可調(diào)節(jié)旋鈕________________（填”a”或”b”或”c”）。

②可用裝置C收集氧氣的原因是________。開始收集氧氣的最佳時機(jī)是________________.

③實驗結(jié)束撤裝置時，發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的錯誤操作是________________（寫一點）。

（2）裝置B有多種功能

①裝置B和D組合可制取干燥的氣體：關(guān)閉止水夾d，打開活塞e，則該氣體可能是________（填標(biāo)號）。

X Y Z

②裝置B可用來分離和，若試劑乙為氫氧化鈉溶液，關(guān)閉活塞c，打開止水夾d，在導(dǎo)管口f處逸出的氣體是________;接著關(guān)閉止水夾d，打開活塞e，滴加試劑甲，若甲為稀硫酸，又可收集到另一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬與生活息息相關(guān)，認(rèn)識金屬的性質(zhì)對我們至關(guān)重要，認(rèn)真閱讀，回答問題。

材料一:鎵（Ga）是灰藍(lán)色或銀白色的金屬，熔點很低，沸點很高。其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，能與氧氣在加熱時反應(yīng)。金屬鎵廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體材料，光電子工業(yè)和微波通訊工業(yè)等領(lǐng)域。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

（1）鎵的物理性質(zhì)有_________________________。

（2）寫出鎵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

材料二：金屬活動順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有銅、銀、鋅三種金屬，某小組同學(xué)為了探究這三種金屬的活動性，設(shè)計了以下實驗：

（3）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為_____________________。

（4）向C完全反應(yīng)后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅粒（如D試管）。D試管中一定會發(fā)生的反應(yīng)是的化學(xué)方程式是________________________。

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