Question

碳酸鈉是重要的化工原料。儀粗鹽為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程如下，回答下列問題：

【步驟一】粗鹽提純

粗鹽（含少量氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)）經(jīng)凈化得到食鹽水的主要流程如圖7所示。

 

                               圖 7

（1）寫出碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式                              。

（2）濾液中所含的溶質(zhì)有                              。

（3）調(diào)節(jié)溶液PH，若使用酚酞溶液為指示劑，當觀察到溶液顏色恰好由            (填標號)變化時，說明溶液呈中性。

A. 紅色至無色                   B. 無色至紅色               C. 紅色至紫色

（4）流程中不用硫酸調(diào)節(jié)溶液PH的原因是                      。

【步驟二】制碳酸氫鈉

用氯化鈉與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應

可制得碳酸氫銨（NaHCO₃）。

反應原理：NaCl + NH₄HCO₃ ═ NaHCO₃↓ + NH₄Cl

NaCl 、NaHCO₃ 和NH₄Cl 的溶解度曲線如圖8所示。

（1）       相同條件下，氯化鈉的溶解度大于氯化銨，應滿足的溫度范圍是                 。                  圖8

（2）20℃時，向100 g 水中加入11.7 g 的NaCl和15.8 g

 NH₄HCO₃恰好完全反應，理論上可生成NaHCO₃的質(zhì)量是多少？實際上從溶液中

析出NaHCO₃固體的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.4 g ）

解：

（3）分離從溶液中析出的NaHCO₃固體應選擇圖9 中的       

（填“甲”或“乙”）裝置，該分離操作中玻璃棒的作用是     。

（4）寫出圖9中玻璃儀器a 的名稱：                。

【步驟三】制碳酸鈉

碳酸氫鈉加熱后可生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式：         。

Answer 1