Question

【題目】學(xué)習(xí)碳酸鈉知識(shí)時(shí)，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)渾濁液過(guò)濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問(wèn)和同學(xué)們的回答如下圖所示：

(1)假設(shè)你是丁同學(xué)，請(qǐng)你也提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，把猜想寫在對(duì)話框中____。并對(duì)你自己的猜想設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，____	_____	自己的猜想成立

(2)你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？____如有不合理的請(qǐng)說(shuō)明理由。_____。

(3)甲同學(xué)針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒(méi)有氣體產(chǎn)生	甲的猜想不成立

你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確？請(qǐng)說(shuō)明理由____。

Answer 1

【答案】可能含有NaOH和Ca(OH)2 通入CO2氣體或滴加碳酸鈉溶液 試管中出現(xiàn)白色渾濁 丙同學(xué)的猜想不合理 因?yàn)?/span>Na2CO3與Ca(OH)2要發(fā)生反應(yīng),不可能共存 不正確，反應(yīng)后濾液中一定有NaOH存在，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，滴入鹽酸的量很少，即使有Na2CO3存在，也不會(huì)有CO2氣體放出

【解析】

(1)甲同學(xué)的猜想：反應(yīng)后濾液中一定會(huì)有氫氧化鈉存在，若碳酸鈉過(guò)量，則濾液中含有NaOH和Na2CO3；

乙同學(xué)的猜想：若該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則濾液中只有NaOH；

丙同學(xué)的猜想：反應(yīng)后濾液中一定會(huì)有氫氧化鈉存在．若碳酸鈉過(guò)量或氫氧化鈣過(guò)量，則濾液中含有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3；

故丁同學(xué)的猜想是：反應(yīng)后濾液中一定會(huì)有氫氧化鈉存在．若氫氧化鈣過(guò)量，則濾液中含有NaOH和Ca（OH）2；

因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)一定生成氫氧化鈉，所以只需證明溶液中是否有氫氧化鈣就可以了，氫氧化鈣與二氧化碳和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)會(huì)生成沉淀，所以可以根據(jù)氫氧化鈣的這些性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明；方案如下：取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液或通入二氧化碳?xì)怏w；試管中出現(xiàn)白色渾濁，自己的猜想成立；

(2)該濾液中不可能同時(shí)含有Na2CO3和Ca（OH）2，因?yàn)?/span>Na2CO3和Ca（OH）2會(huì)發(fā)生反應(yīng)（兩者不能共存）；

(3)要證明碳酸鈉的存在，涉及到的就是碳酸鹽的檢驗(yàn)，所以可以采用加酸的方法，由于濾液中含有氫氧化鈉，因此需要加入足量的鹽酸，只加入幾滴鹽酸，反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，不能依據(jù)此判斷濾液中不含碳酸鈉；甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確？其理由是反應(yīng)后濾液中一定有NaOH存在，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，滴入鹽酸的量很少，即使有Na2CO3存在，也不會(huì)有CO2氣體放出