【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質(zhì)不參與反應，也難溶于水），工業(yè)上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示，請你回答以下問題：

（1）步驟1中發(fā)生如下反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化學式是__．

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是__，濾液2的PH為10顯__性（填“酸或堿”）．

（3）步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，該反應屬于__反應（填“化合、分解、復分解”）．

（4）步驟3中發(fā)生了分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種氧化物生成．請寫出該反應的化學方程式__．

【答案】H2O 引流 堿 復分解 2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】

（1）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，在反應前鋁原子有2個，鈉原子有2，氧原子有5個，氫原子有2個，而反應后鋁原子有2個，鈉原子有2，氧原子有4個，氫原子沒有，可判斷物質(zhì)X的每個分子由2個H原子構成、1個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為H2O；故填：H2O。

（2）操作1和操作2中均為過濾操作，用到玻璃棒，其作用是引流，濾液2的pH為10＞7，顯堿性；故填：引流；堿。

（3）步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，它與胃酸反應的化學方程式是 3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O，該反應符合“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應。故填：復分解。

（4）步驟3中灼燒發(fā)生分解反應，根據(jù)“除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測“一種常見的氧化物”為水，則該反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。故填：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液含有一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋇，為逐一分離其中的金屬元素，所加試劑均過量，且理論上氫氧化鈉的消耗量最少。所加試劑1-3順序正確的是

A.氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉B.氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉

C.氯化鈉、稀硫酸、氫氧化鈉D.硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示�，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定濃硫酸。

（1）50°C時，甲物質(zhì)的溶解度是_____g。

（2）燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是_____。

（3）30°C時100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。（保留整數(shù)）

（4）根據(jù)溶解度曲線若想將含有少量甲的甲、乙的固體混合物一次分離，使濾液中含有最少量的乙，并得到乙的固體，你的具體操作是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】常見金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關系如下（有些反應物和生成物已略去）：

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式A：__；B：__；E：__．

（2）寫出轉(zhuǎn)化關系中①、②反應的化學方程式：

①__；②__．

（3）③的反應類型是__．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】前不久，PX項目在國內(nèi)引起公眾廣泛的關注，PX的中文名是1、4﹣二甲苯，別名對二甲苯，化學式為C8H10．它是一種無色透明液體，有特殊的氣味．下列有關說法不正確的是（　�。�

A.對二甲苯碳元素與氫元素質(zhì)量比為4：5

B.對二甲苯屬于有機物

C.對二甲苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為90.6%

D.對二甲苯的特殊氣味屬于物理性質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學甲設計了如圖1所示的實驗驗證質(zhì)量守恒定律.

（1）按圖1裝配好儀器，檢查裝置的氣密性的方法是_______；

（2）拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉)，裝入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀鹽酸，注意鹽酸不能多吸，原因是__________；

（3）再按圖連接好裝置，塞緊橡皮塞；

（4）將裝置放在天平左盤，并用砝碼游碼使天平平衡；

（5）快速下推注射器活塞，使反應發(fā)生，此時錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為_______、瓶外的現(xiàn)象為_______；

（6）反應結束后，再進行第2次稱量，發(fā)現(xiàn)稱量值沒有發(fā)生變化;

（7）同學乙設計了如圖2所示的裝置來驗證質(zhì)量守恒定律，先把錐形瓶傾斜,再把氣球中的鐵粉倒入瓶中.試判斷反應后，他的裝置再次放在天平上_______(填“能”或“不能”)保持平衡.為什么________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧的原子結構示意圖如圖所示：

①x=________。

②氧原子在化學反應中易________（填“得到”或“失去”）電子。

（2）用化學用語填空：

①氧離子：___________； ②氧化鎂：____________。

（3）在降溫和加壓的條件下，氧氣由氣體變成液體體積減少。用微粒的觀點解釋：___________。

（4）某變化的微觀示意圖如下所示。

該反應的化學方程式為_________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置制取二氧化碳并進行性質(zhì)實驗。

（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）甲中CO2驗滿的方法為______。

（3）乙中a、c為濕潤的紫色石蕊試紙，b、d為干燥的紫色石蕊試紙。能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列各圖中的有關信息，回答下列問題：

（1）儀器b的名稱：_____。

（2）實驗室用裝置A制取氧氣時發(fā)生反應的化學方程式是_____，若要收集到較純凈的氧氣，應選用的收集裝置是_____（填字母）。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____，若用G裝置收集CO2氣體，氣體應從_____端（填“c”或“d”）進入。

（4）若用C裝置制取CO2，該裝置的優(yōu)點是_____；關閉開關后，C中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是_____（用字母e、f、g對如圖進行排序）。

（5）某研究小組對H2O2分解的各種催化劑的催化效果進行定量對比探究。小組人員選用海藻酸鈉（海藻酸鈉是一種天然高分子物質(zhì)，在本實驗中性質(zhì)穩(wěn)定）作為催化劑支架，制備負載不同催化劑的海藻酸鈉微球，利用數(shù)字化手持技術展開探究。

（實驗過程）

I、制備五種負載不同催化劑（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸鈉微球，每個微球大小相同，且負載催化劑的質(zhì)量相等。

II、取30粒負載某種催化劑的海藻酸鈉微球與20mL質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，在錐形瓶中迅速混合發(fā)生反應，實驗裝置如圖1，采集200s內(nèi)壓強數(shù)據(jù)，繪制曲線如圖2。

（實驗分析）

①本實驗中，負載MnO2的微球顯示了良好的催化效果，圖2中對應的曲線是_____（填“a”或“b”）；寫出該曲線對應的化學方程式_____。

②a瓶在60秒左右時壓強突然恢復到常壓，最可能原因是_____。

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