（2004?黑龍江）正常人胃液的pH約在
0.9-1.5
0.9-1.5
之間，如胃酸過多會(huì)導(dǎo)致胃病，治療胃酸過多的藥物含有
Al（OH）3
Al（OH）3
，該物質(zhì)與胃酸反應(yīng)的方程式為
Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
．
分析：根據(jù)胃液的酸堿度及酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用解答．胃液中含有鹽酸，呈現(xiàn)酸性，胃酸過多可服用堿性藥物氫氧化鋁中和．
解答：解：胃液pH為0.9～1.5之間，胃酸過多，可服用含氫氧化鋁的藥物，氫氧化鋁顯弱堿性，能中和胃液中的鹽酸，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O
故答案為：0.9-1.5；Al（OH）3；Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：記住胃液的PH與中和反應(yīng)的應(yīng)用是解答本題關(guān)健．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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放熱
放熱
，將鴉片焚毀．生石灰倒入水池中還會(huì)產(chǎn)生
氣泡冒出（或有水汽或沸騰）?
氣泡冒出（或有水汽或沸騰）?
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方法二：將氨氣通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)夂退魵�，除去水蒸氣后測(cè)得氮密度為1.2508g/L．
回答下列問題：
（1）方法二中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）為除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如下：

如果氣體流向自左向右，在你選用的裝置中，導(dǎo)管口應(yīng)如何連接（各接口用圖中字母表示）
B→A→G→H；
B→A→G→H；
各瓶中應(yīng)盛放什么物質(zhì)？
甲盛NaOH溶液，丁盛濃硫酸；
甲盛NaOH溶液，丁盛濃硫酸；

（3）兩種方法所測(cè)定的氮?dú)饷芏葦?shù)值不同，其原因可能是：
空氣中含少量的分子量比氮?dú)獯蟮臍怏w，使方法一的結(jié)果偏高
空氣中含少量的分子量比氮?dú)獯蟮臍怏w，使方法一的結(jié)果偏高
．

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