氫氧化鈉溶液中溶質是____________,溶劑是____________;2%的碘酒液中溶質是____________,溶劑是____________;98%的濃硫酸中溶質是____________,溶劑是____________

 

答案:
解析:

氫氧化鈉;水;碘;酒精;硫酸;水


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練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室用稀硫酸中和50g氫氧化鈉溶液.當溶液pH=7時,測得生成的溶液的總質量為100g,溶質的質量分數(shù)為4.26%,試求:
(1)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少?
(2)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?張掖)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格).
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
【學生板演】該反應的化學方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質是什么呢?
【假設猜想】針對疑問,太家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4              猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH          猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是
猜想四
猜想四

【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有
NaOH或氫氧化鈉
NaOH或氫氧化鈉

(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究.
實驗方案 測溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象 試紙變色,對比比色卡,pH<7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜想二是正確的.
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結論給予肯定.同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:
(1)實驗操作中的錯誤是
pH試紙浸入溶液中
pH試紙浸入溶液中

(2)實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是
BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在
BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀,不能證明一定有H2SO4存在

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科目:初中化學 來源: 題型:

為測定標有質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù),小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖.
(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為
8
8
g.
(2)請認真看清右圖信息后回答以下問題
①當?shù)渭欲}酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少?
②該鹽酸的實際質量分數(shù)是多少?(保留到0.1%)
③導致鹽酸溶液溶質質量分數(shù)改變的原因是:
鹽酸有揮發(fā)性
鹽酸有揮發(fā)性

④當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時,燒杯中溶液的溶質是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
.(填化學式)

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)126g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸溶液與91g氫氧化鈉溶液恰好完全反應,試計算:
(1)生成硝酸鈉
 
克.
(2)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是
 

(3)根據(jù)如圖分析計算,若要形成10℃時硝酸鈉的飽和溶液,可用
 
的方法使其成為飽和溶液,飽和溶液的質量為多少克?(第3小題要求計算過程,精確到0.1)

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