分析 (1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異,因此,使用質(zhì)量守恒定律,可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量;由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量;
(2)據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)根據(jù)二氧化碳來源于碳酸鈣的原理分析兩種方法生成的二氧化碳的多少.
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=60g+10.0g-66.7=3.3g;
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75.0%
(3)由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)與碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳都是來源于碳酸鈣中的碳酸根,而樣品質(zhì)量是原來的5倍,故生成的二氧化碳質(zhì)量為5×3.3g=16.5g;
答案:
(1)3.3
(2)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g;
(3)16.5
點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 | |
B. | 氯原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為17 | |
C. | 氯原子的核外有三個電子層 | |
D. | 氯原子的最外層電子數(shù)目影響氯元素的化學(xué)性質(zhì) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 生石灰(CaO)和熟石灰[Ca(OH)2]:加水 | B. | 水和雙氧水:加入少量二氧化錳 | ||
C. | 氮氣和二氧化碳:伸入燃著的木條 | D. | 食鹽和白糖:滴加紫色石蕊試液 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰:H2O | B. | 2個一氧化碳分子:2Co | ||
C. | 氖氣:Ne2 | D. | 3個銨根離子:3NH4+ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用途 | 金剛石切割玻璃 | 石墨做電極 | 活性炭凈水 |
對應(yīng)特性 | ①硬度大 | ②導(dǎo)電性 | ③吸附性 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12g碳和80g的氧氣反應(yīng)生成92g二氧化碳 | |
B. | 電解水生成氫氣和氧氣的體積之比為2:1 | |
C. | 加熱KNO3,Ca(OH)2的飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變 | |
D. | 加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣,剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)保持不變 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置可吸附色素,除去臭味 | B. | 粒狀活性炭可長期使用,不用更換 | ||
C. | 水的流向是a水口進,b水口出 | D. | 裝置能將硬水軟化成軟水 |
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