Question

某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實 驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為Zn +H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑）

Answer 1

(1)解：設加水后溶液的質量為x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的質量=50g-l0g =40g
(2)解：設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑
        98                        2
  20g×19. 6%               x
   x =0. 08g
答：需要水的質量是40g，制取的氫氣的質量是0.08g。