Question

7．將一定質(zhì)量的Cu-Zn合金粉末放到盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
試求：
（1）完全反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量為0.4g
（2）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98                  2
         x                  0.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=19.6g，
稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．