Question

14．過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)會變�。�某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）
（3）反應(yīng)后剩余混合物中氫元素的質(zhì)量為5.4g．（計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)反應(yīng)后剩余混合物中氫元素存在于水中分析；

解答 解：（1）二氧化錳不溶于水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=50.0g+1.0g-49.4g=1.6g．
（2）解：設(shè)過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解之得：x=3.4g，
過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%，
（3）反應(yīng)后剩余混合物中氫元素存在于水中．氫元素的質(zhì)量為：（49.4g-1.0g）×$\frac{2}{18}×100%$=5.4g
答案：
（1）1.6g；
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．
（3）5.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．