Question

9．已知某不純的硝酸鈉中混有一種、兩種或三種雜質(zhì)，為了確定其雜質(zhì)的成分，某同學設計了一下試驗：（已知兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，如果有沉淀生成則復分解反應能夠發(fā)生．如：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

請回答：
①操作Ι和II是過濾
②白色的沉淀A的化學式為AgCl
③無色溶液B中加入Na₂CO₃溶液，反應的化學方程式為Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃．
④經(jīng)分析，雜質(zhì)成分的可能性有一下幾種情況：（用化學式表示）
若含一種雜質(zhì)，則是CaCl₂
若含兩種雜質(zhì)，則可能是CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaC
若含三種雜質(zhì)，則可能是CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．

Answer 1

分析 ①根據(jù)過濾法就是把液體和不溶于液體的固體分離開的方法進行分析；②根據(jù)氯化鈣和硝酸銀反應會生成硝酸鈣和氯化銀沉淀進行分析；
③根據(jù)硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，因此無色溶液B中的溶質(zhì)是硝酸鈉和硝酸鈣進行分析；
④根據(jù)框圖分析可得原溶液中含有的雜質(zhì)離子，然后再和硝酸鈉中的離子結合就可推斷出雜質(zhì)可能的化學式．

解答 解：①由于操作Ⅰ、Ⅱ后得到的是白色沉淀和溶液兩部分，所以操作Ⅰ、Ⅱ應該是把液體和不溶于液體的固體分離開了，所以操作Ⅰ、Ⅱ是過濾；②Ⅰ步驟中反應是雜質(zhì)氯化鈣和硝酸銀反應生成了氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學方程式為：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，所以白色的沉淀A的化學式AgCl；③硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；④若是一種物質(zhì)，則需要同時含有鈣離子和氯離子，故該物質(zhì)是氯化鈣，化學式為：CaCl₂，由于反應后得到的是硝酸鈉的溶液，故若是兩種雜質(zhì)，可以是含有鈉離子或是硝酸根離子的物質(zhì)，可以是氯化鈣和氯化鈉、氯化鈣和硝酸鈣或是硝酸鈣和氯化鈉，化學式為：CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaCl；
若是含有三種物質(zhì)，可以是氯化鈣、氯化鈉和硝酸鈣，化學式為：CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．給答案為：①過濾；②AgCl；③Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2NaNO₃；④CaCl₂，CaCl₂和NaCl或CaCl₂和Ca（N0₃）₂或Ca（N0₃）₂和NaCl；
CaCl₂、NaCl、Ca（N0₃）₂．

點評 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行．