Question

18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學取 12g 石灰石樣品開展實驗探究，并精確地記錄了實驗過程中放出氣體和加入稀鹽酸的質量，所得數(shù)據如右圖所示．（該石灰石樣品中所含雜質既不溶于水，也不參加反應）
請計算并寫出必要的計算過程：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）當鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應時，所得溶液的質量．

Answer 1

分析 根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．根據質量守恒定律可求反應后所得溶液質量；

解答 解：（1）該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳4.4g；
    設碳酸鈣的質量為x，
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                                   44
      x                                     4.4g
      $\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
     x=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（2）當鹽酸和石灰石樣品恰好完全反應時，所得溶液的質量：10g+68.4g-4.4g=74g
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%；．
恰好完全反應時，所得溶液的質量為74g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．