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【題目】近日，衛(wèi)生部等五部委日前下發(fā)聯合公告，將三聚氰胺限量值標準從乳制品擴展到整個食品中,我國食品中三聚氰胺的標準得到統一，公告規(guī)定嬰兒配方食品中三聚氰胺的限量值為1mg/kg，其他食品中三聚氰胺的限量值為2.5mg/kg。則回答

(1)三聚氰胺(C3H6N6)中C元素的化合價為+4價，則N元素的化合價是___。為安全起見，一般采用三聚氰胺制造的食具都會標明“不可放進微波爐使用”。試解釋原因_______。

(2)“凱式定氮法”是通過測奶品中含氮量來折算奶品中蛋白質含量的一種方法。不法分子為了提高氮的含量，向1Kg牛奶中添加2.52g三聚氰胺添加進奶品中冒充蛋白質，則冒充蛋白質的質量(已知蛋白質中所含氮元素的質量分數約為16%)為（____）

A 2.52g B 4.44g C 10.5g D 12.32g

(3)三聚氰胺被稱為冒充蛋白質的“蛋白精”，含三聚氰胺的毒奶粉需要進行焚燒方法處理，焚燒時煙塵經過濾后排入空氣中，燃燒時生成三種物質，其中一種物質在空氣中含量最多，則相關的化學方程式為_____。

【答案】－3 在高溫下可能會分解放出毒性很強的氰化物 C 2C3H6N6+9O26CO2+6H2O+6N2

【解析】

（1）三聚氰胺(C3H6N6)中C元素的化合價為+4價，H元素的化合價為+1價，設：N元素的化合價是x，根據化合物中各元素的化合價代數和為零，則有：(+4)3+(+1)6+6x=0，x=-3；為安全起見，一般采用三聚氰胺制造的食具都會標明“不可放進微波爐使用”。其原因在高溫下可能會分解放出毒性很強的氰化物；

（2）由題意可知，2.52g三聚氰胺中N元素的質量等于能夠冒充的蛋白質的質量中N元素的質量，設：能夠冒充蛋白質的質量為x，則有：

則解得x= 10.50g。故選C；

（3）含三聚氰胺的毒奶粉需要進行焚燒方法處理，焚燒時煙塵經過濾后排入空氣中，燃燒時生成三種物質，其中一種物質在空氣中含量最多，為氮氣，根據質量守恒定律可知，另外兩種物質分別為水和二氧化碳，則相關的化學方程式為2C3H6N6+9O26CO2+6H2O+6N2。

練習冊系列答案

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物質	X	Y	Z	W
反應前的質量	2	1	16	16
反應后的質量	17	m	6	11

A.物質Y 可能是該反應的催化劑B.該反應為復分解反應

C.反應后 Z 和Y 的質量比為 6：1D.參加反應的 Z 和W 的質量比為 2：1

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小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物

（1）氣體法。

（原理思路）利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）

（實驗分析）小科同學根據以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為______________，

其作用是___________________________________；

裝置丁中堿石灰的作用是________。（填字母）

A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2

B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中

C．干燥二氧化碳

②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的

質量分數______（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．

③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結果偏低，你

認為他的理由是_______________________________，應該將裝置甲中雙孔橡

膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，

目的是___________________，其中NaOH溶液的作用是_________________。

（2）沉淀法．

（實驗原理）利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。

（實驗步驟）①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加___________溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；

③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10．0g，操作X的名稱是_______，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數__________（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。

④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為________。（寫出計算過程，結果保留至0．1%，共3分）

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【題目】李婉儀同學在做 NaOH 溶液與 CuSO4 溶液反應的實驗時，觀察到有藍色沉淀生成，對該沉淀進行加熱，一般會看到藍色沉淀變成黑色，可有時卻看到藍色沉淀變成綠色。李同學對此異�，F象產生了興趣，決定對此現象產生的實驗條件進行探究。

（查閱資料）難溶性堿受熱易分解成對應的金屬氧化物。寫出上述生成藍色沉淀以及藍色沉淀變成黑色的化學反應方程 ________________、______________。

（提出問題）加熱藍色沉淀產生黑色固體與什么因素有關？

（作出猜想）猜想 1：與 CuSO4 溶液過量有關；猜想 2：與 NaOH 溶液過量有關。

（設計實驗）限選試劑：1%NaOH 溶液，20%NaOH 溶液，1%CuSO4 溶液，20%CuSO4 溶液。

實驗方案	實驗現象	實驗結論
（1）向 2 mL 20%CuSO4 溶液中滴加 2 滴 1%NaOH 溶液，再將所得沉淀加熱	先產生藍色沉淀，加熱后___________。	猜想 1 成立
（2）_______________，再將所得沉淀加熱	先產生藍色沉淀，加熱后___________。	猜想 2 不成立

（得到結論）在上述實驗中，要能觀察到藍色沉淀變成黑色，關鍵是________。

（拓展與思考）進一步查閱資料得知，上述綠色物質是溶解度比氫氧化銅更小的水膽礬[化學式為Cu4(OH)6SO4]，該物質能與酸反應，形成藍色溶液。李同學想設計一個實驗，證明該綠色物質中含有硫酸根，于是將上述綠色物質用蒸餾水洗滌、烘干，再溶解在足量的溶液 A 中，向所得溶液中滴加溶液 B，若有白色沉淀生成，則表示原綠色物質中有硫酸根。試推測：溶液 A 中溶質的化學式是______，溶液 B 中溶質的化學式是___________。