Question

25、實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質(zhì)？
（2）進行猜想：請你填寫另外兩種猜想
A：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；B：

氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}

C：

氫氧化鈣未變?yōu)樘妓徕}

．
（3）設(shè)計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程，請你完成下表

請你對猜想B參與探究，完成下表．

（4）原理與用途：
①農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良

酸性

土壤； 用氫氧化鈣和

硫酸銅

混合配制殺菌劑波爾多液，該殺菌劑

不能

（“能”或“不能”）在鐵桶中配制．
②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

，因此氫氧化鈣應(yīng)

密封

保存．

Answer 1

分析：（2）該瓶氫氧化鈣在保存期間可能吸收空氣二氧化碳而全部變質(zhì)為碳酸鈣，也可能部分吸收二氧化碳而部分變質(zhì)為碳酸鈣，也可能因保存較為完善而未變質(zhì)；
（3）利用變須后的碳酸鈣能不溶于水、可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，取樣品溶解，向清液中滴加酚酞，觀察是否變紅檢驗固體中是否含有氫氧化鈣，向沉淀物中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出檢驗固體是否含有碳酸鈣；通過檢驗固體樣品的組成成分可對變質(zhì)情況進行分析；
（4）①由于氫氧化鈣呈堿性，具有一定腐蝕性等，可用于改良酸性土壤，可與硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液；硫酸銅溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)而失波爾多液失去藥效，因此不宜在鐵桶內(nèi)配制；
②氫氧化鈣為堿能與二氧化碳等非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，因此在保存氫氧化鈣時需要密封．

解答：解：（2）該瓶氫氧化鈣還存在另外兩種情況：其一部分氫氧化鈣吸收二氧化碳而變質(zhì)成碳酸；再者也可能保存較好，沒有吸收二氧化碳而沒發(fā)生變質(zhì)；
（3）因為猜想B認為部分變質(zhì)，因此固體樣品中既含有氫氧化鈣又有碳酸鈣，因此，溶解過濾后，濾液中因含有氫氧化鈣而能使酚酞變紅，濾渣中因含碳酸鈣而與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；因此可觀察到：①濾液變紅色，②有氣泡產(chǎn)生；
（4）①根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，用于改良酸性土壤；可與硫酸銅混合形成波爾多液，由于波爾多液中的硫酸銅能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以該殺菌劑不能放在鐵桶中配制；
②氫氧化鈣吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣和水而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存，防止接觸到空氣中二氧化碳；
故答案為：
（2）B：氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C：氫氧化鈣未變?yōu)樘妓徕}；
（3）①濾液變紅色；②有氣泡產(chǎn)生；
（4）①酸性；硫酸銅；不能；②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；密封．

點評：利用氫氧化鈣與碳酸鈣性質(zhì)的不同，設(shè)計實驗鑒別兩物質(zhì)是存在是本題的一個重要考查內(nèi)容．