Question

7.0g含雜質的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量與時間關系如圖甲所示（雜質不與酸、堿、鹽發(fā)生反應）．

①計算樣品中所含鐵的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．

 

樣品中鐵的質量分數(shù)為

 

．
②另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生銅的物質的量與時間關系如圖乙所示．則a為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：①根據(jù)生成氫氣的物質的量求出樣品中所含鐵的物質的量；
②根據(jù)生成銅的物質的量求出樣品中所含鐵的物質的質量；

解答：解：
①設樣品中所含鐵的物質的量為x
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
1         1
x         0.1mol

1

1

=

x

0.1mol

x=0.1mol
樣品中鐵的質量分數(shù)為

0.1moi×56g/mol

7g

×100%=80%
②設與硫酸銅完全反應的鐵的質量為y，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64                      
y             0.1mol×64g/mol
 

56

64

=

y

0.1mol×64g/mol

y=5.6g
    則a為：

5.6g

80%

×100%=7.0g
 答案：
①0.1mol    80%
②7.0

點評：相同的一道題可以有多種解法，同學們要會快速的用簡便的方法按要求計算，如本題用的就是假設法，也可以用平均值法．