Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究．

（1）將20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：

步驟1：計算20ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸的質(zhì)量為_____g；（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸的密度ρ為1.2g/mL）

步驟2：計算所需加入水的體積為_____mL；

步驟3：根據(jù)計算結果，用_____分別量取所需的水和濃鹽酸；

步驟4：先量取水倒入燒杯中，然后量取濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．

（2）測得雞蛋殼、空燒杯的質(zhì)量后，將16g雞蛋殼置于燒杯中，將配制的稀鹽酸全部加入（鹽酸過量），用玻璃棒充分攪拌，使其充分反應，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄　如表：

雞蛋殼的質(zhì)量	空燒杯的質(zhì)量	充分反應后，燒杯及內(nèi)容物的總重量
16g	60g	155.6g

①實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g．

②計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________．

Answer 1

【答案】2460量筒4.462.5％

【解析】

（1）步驟1：計算20ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸的質(zhì)量為20ml×1.2g/ml=24g；

步驟2：計算所需加入水的質(zhì)量為x，24g×35%=（24g+x）×10%，x=60g折合體積為60mL；

步驟3：根據(jù)計算結果，用量筒分別量取所需的水和濃鹽酸；

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為16g+60g+24g+60g-155.6g=4.4g；

②解：設16g雞蛋殼中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，

該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=62.5%，

答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。