Question

【題目】為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

請回答下列問題：

（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是 。

A．鈉元素 B．碳元素 C．鋇元素 D．氧元素

（2）反應(yīng)共生成沉淀 克

（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】

（1）A （2）19.7 （3）29.3%

【解析】

（1）在反應(yīng)后碳元素、氧元素生成碳酸鋇沉淀，質(zhì)量減少，反應(yīng)前無鋇元素，反應(yīng)后有鋇元素，鋇元素質(zhì)量增加，氫氧化鈉中鈉元素反應(yīng)前后不變，碳酸鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化鈉，其鈉元素質(zhì)量也不變，故在反應(yīng)前后的溶液中，元素質(zhì)量保持不變的是鈉，逸因此選A；

（2）反應(yīng)共生成沉淀的質(zhì)量為95g+65g-140.3g=19.7g。

（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3 + BaCl2== BaCO3 ↓+2NaCl

106 197

x 19.7g

x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=15g-10.6g=4.4g。

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)= =29.3%

答：原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是29.3%。