Question

6．25g含碳酸鈣80%的石灰石恰好與100g某稀鹽酸完全反應（雜質(zhì)不與鹽酸反應，且不溶解）．求：
（1）生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量和鹽酸中含HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計算即可．

解答 解：（1）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量=25g×80%=20g，
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
20g         y                            x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g；y=14.6g
（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）能生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．