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純凈的硝酸是無色液體，我們在實驗室看到的濃硝酸往往是呈黃色，這是由于硝酸的化學性質不穩(wěn)定，分解生成X的緣故．常溫下X是紅棕色的氣體、能與水發(fā)生化學反應．純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光受熱會分解，有關反應為：
4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑，根據以上信息回答下列問題：
（1）物質X的化學式是
 
；X的物理性質是
 
；
（2）HNO3中氮元素的化合價為
 
價；
（3）保存硝酸或濃硝酸的方法是
 
．
考點：質量守恒定律及其應用,有關元素化合價的計算,化學性質與物理性質的差別及應用
專題：物質的變化與性質,化學用語和質量守恒定律
分析：（1）根據反應前后各種原子種類和數目不變考慮；物理性質是不需要通過化學變化表現出來的性質；
（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合硝酸的化學式進行解答本題；
（3）根據硝酸或濃硝酸的性質確定保存方法．
解答：解：
（1）根據4HNO3═2H2O+4X↑+O2↑和質量守恒定律，可知：反應物的一個分子中含有4個氫原子、4個氮原子、12個氧原子，生成物的一個分子中已經含有4個氫原子、4個氧原子，所以還缺少4個氮原子、8個氧原子，由于X前面計量數是4，所以X的化學式：NO2；
物質的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性都屬于物理性質，由題干可知X是紅棕色氣體屬于顏色、狀態(tài)屬于物理性質；
（2）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
（3）由于純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，所以保存時要低溫保存在棕色瓶中．
故答案為：
（1）NO2；紅棕色氣體；（2）+5；（3）低溫保存在棕色瓶中．
點評：解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律，并能靈活運用解決實際問題，知道物理性質的判斷方法，硝酸的保存方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A、純堿--NaHCO3
B、銅綠--Cu2（ OH）2CO3
C、苛性鈉--KOH
D、生石灰--Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
 
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：
 
．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為
 
．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）．待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是
 
．裝置
 
（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g．試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na2CO3的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下列實驗裝置圖，回答問題：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①
 
，②
 
；
（2）在加入藥品之前應對實驗裝置進行
 
．
（3）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起
 
作用，發(fā)生反應的文字表達式為
 
；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是
 
（填序號），在試管口附近要加
 
，其目的是
 
．
（5）收集氧氣的裝置可用
 
（填序號）．
（6）檢驗O2是否已經集滿的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知尿素的化學式為CO（NH2）2，求：
（1）尿素中含有
 
種元素，
（2）一個尿素分子中含有
 
個原子．
（3）尿素中碳、氧、氮、氫各元素的原子個數比為
 
．
（4）尿素的相對分子質量為
 
．
（5）尿素中碳、氧、氮、氫各元素的質量比為
 
．
（6）尿素中氮元素的質量分數為
 
．
（7）30克尿素中含氫元素的質量為
 
．
（8）
 
克尿素含有32克氧元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質．
實驗一實驗二實驗三
觀察固體表面
向兩塊固體表面滴加稀鹽酸
振蕩三個塑料瓶
①由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的
 
，因此要密封保存．
②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，A瓶內發(fā)生反應的化學方程式為
 
，對比A瓶與
 
（選填“B”或“C”）瓶的實驗現象可證明CO2 能與NaOH發(fā)生反應．
③同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）．
方案一方案二分析
     微熱（不考慮水分蒸發(fā)）
兩種方案中均觀察到A試管內出現白色渾濁，A中試劑為
 
；
方案二的設計原理是利用了
 
．
④同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？
【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品）．
【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉．
【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份．
步驟①：向一份溶液中滴加酚酞試劑；
步驟②：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸；
步驟③：向②所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液．
【實驗結論】猜想正確．
請分析：
Ⅰ．步驟①中可觀察到液體變
 
色；
Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有
 
；
Ⅲ．寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
Ⅳ．上述實驗中步驟
 
（填寫序號）是沒有必要進行的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質基礎，而且為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻．
（1）市場有“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”等商品，這里的鐵、氟、鈣、碘應理解為
 
（填序號）①元素 ②離子 ③分子 ④氧化物
（2）煤、
 
和天然氣并稱為三大化石燃料；煤燃燒會釋放出
 
、
 
等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的pH
 
 （填“＞”、“=”或“＜”）5.6，判斷酸雨對下列物品有損害的是
 
（填字母序號）．
A． 大理石塑像  B．鋁制門窗     C．鋼鐵結構大橋   D．花草樹木
（3）鋼鐵是人類生產和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數量是巨大的，鋼鐵銹蝕的條件是
 
，鐵銹可用稀鹽酸將其除去，該反應的化學方程式：
 
．
（4）汽車尾氣的排放也會帶來一系列環(huán)境問題．“尾氣催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體．其反應的微觀示意圖如圖：

①上述物質中屬于氧化物的是
 
（填化學式）．
②對上述反應認識不正確的是
 
．
A．物質丁的化學式為N2
B．參加反應的乙與生成丁的分子個數比為2：1
C．反應后所得氣體不再對環(huán)境有任何影響
D．若生成56g丁，則參加反應的甲的質量為184g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

閱讀材料，回答問題．
材料一：2009年1月，某市酒吧發(fā)生一起特大火災，該事故的起因是幾個年輕人在酒
吧內燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產生大量有毒煙氣，造成
人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的陰燃劑，當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解出水
蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體，利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃性材
料中能起阻燃作用．
（1）請回答聚氨酯泡沫塑料的一點化學性質
 
．
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場火災中所起的作用是
 
．（填標號）
A、提供氧氣         B、使可燃物的溫度達到著火點       C、提供可燃物
（3）根據滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因
 
．（答一點）氫氧化鎂受熱分解的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小紅同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．實驗裝置示意圖如圖1所示．

回答下列問題：
（1）寫出下列序號儀器的名稱：
①
 
，②
 
，③
 
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的文字表達式為：
 
．
（3）實驗室制取氧氣的主要操作步驟有①從水槽中取出導管   ②檢驗裝置的氣密性  ③停止加熱  ④收集氣體  ⑤加熱  ⑥加入藥品，請寫出正確的操作順序（填序號）：
 
．
（4）小紅做該實驗出現了下列異�，F象，請你分析其原因：
現象 原因
水槽中水呈紫紅色
 
 
水被倒吸沿導管進入試管中
 
（5）檢驗裝置氣密性的操作如圖（如圖2）：
先將導管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到
 
，松開手后，導管口內有液面上升．
（6）小剛同學認為用過氧化氫分解的方法制取氧氣更為方便，其反應的文字表達式為：
 
該方法用到的二氧化錳的作用是
 
．
（7）小麗認為用氯酸鉀也可制氧氣，其反應的文字表達式為：
 
．

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同步練習冊答案