Question

16．為測定4.24g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成100mL溶液，分成兩等份，用兩種方法進行測定，已知：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀鹽酸	CO2氣體0.44g

請任選一種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結果）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的碳酸鋇的質(zhì)量或者二氧化碳的質(zhì)量結合對應的化學方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                   197
x                       1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
或者：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                         44
x                                             0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.06g}{2.12g}$×100%=50%．
答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．