Question

　

原煤中由于含有硫元素，在燃燒過程產生的二氧化硫會造成大氣污染．據統(tǒng)計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成居民取暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫對空氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學方程式為：

2CaO＋2SO₂＋O₂2CaSO₄．該煤廠現含硫3.2％的原煤1000t，問：

(1)如果這些原煤不經過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？

(2)如果要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤”，理論上需含氧化鈣98％的生石灰多少噸？(計算結果保留1位小數)

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)硫完全轉化為二氧化硫的質量為x 　　1000t×3.2％＝x×100％　　x＝64t 　　(2)需用氧化鈣的質量為y 　　2CaO＋2SO22CaSO4 　　112　　128 　　y　　　64t 　　128y＝112×64t　　y＝56t 　　需要生石灰的質量；＝57.1t 　　答：需要含氧化鈣98％的生石灰57.1t．