Question

已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖），充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g，請計算：

（1）生成NaOH的質(zhì)量．

（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）8g      （2）20%

【解析】

試題分析：（1）設(shè)生成的NaOH的質(zhì)量為x

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

46         80

4.6g       x

   解得：x=8g

（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%

答：（1）生成NaOH的質(zhì)量是8g；（2）反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的；已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．